Definición de Química

Se denomina química a la ciencia que estudia tanto la composición, estructura y propiedades de la materia como los cambios que ésta experimenta durante las reacciones químicas y su relación con la energía.

Históricamente la química moderna es la evolución. de la alquimia tras la Revolución química.

Historia de la Química

Clasificación de la Química

1.-Química General: Es la ciencia que estudia tanto la composición, estructura y propiedades de la materia como los cambios que ésta experimenta durante las reacciones químicas y su relación con la energía.

2.-.-Química Especial: Es aquella que estudia la Química tanto orgánica como inorgánica y la química analítica , a su vez se divide en.

• Química Inorgánica: se la llama también mineral porque estudia todos los elementos químicos que componen los cuerpos sin vida. Ej. Hierro, oro, plata , etc.

Química Organica: Se le da también el nombre de química del carbono estudia el carbono y sus combinaciones con el hidrogeno para formar los hidrocarburos. asi por ejemplo: el estudio del gas doméstico que esta formado por lo primeros 4 gases: metano, etano, propano, y butano.

Química Analítica: Identifica los elementos que forman un compuesto mediante el análisis cualitativo y cuantitativo.

*Análisis Cualitativo: este análisis identifica que clase de
elementos forman un compuesto.


* Análisis Cuantitativo: este analisis identifica que clase de elemntos
forman un compuesto asi por ejemplo si tenemos la molécula de agua
decimos que está formada por dos átomos de hidrógeno y uno de
oxígeno.

 Bioquímica: estudia las diferentes reacciones químicas que se realizan en el interior de los seres vivos.

3.- Química Aplicada: dentro de esta clasificación anotamos las siguientes:

Geología: por medio de los geologos nos ayudan a identificar la composicion de los suelos asi por ejemplo. con las muestras de suelo podemos darnos cuenta que abono necesita para que sea fertil.

Mineralogía: Estudia todos los minerales que se pueden extraer en la corteza terrestre por ejemplo . el oro, plata , estaño , etc.

Petroquímica: estudia el petróleo y sus derivados: cosméticos, acetona, diesel, etc..

FORMULACIÓN DE QUÍMICA INORGÁNICA

1. VALENCIA.

Es la capacidad que tiene un átomo de un elemento para combinarse con los átomos de otros elementos y formar compuestos.

La valencia es un número, positivo o negativo, que nos indica el número de electrones que gana, pierde o comparte un átomo con otro átomo o átomos.

2. NOMENCLATURAS.

Para nombrar los compuestos químicos inorgánicos se siguen las normas de la IUPAC

(unión internacional de química pura y aplicada). Se aceptan tres tipos de nomenclaturas para los compuestos inorgánicos, la sistemática, la nomenclatura de stock y la nomenclatura tradicional.

3. ÓXIDOS.

Son compuestos binarios formados por la combinación de un elemento y oxígeno. Hay dos clases de óxidos que son los óxidos básicos y los óxidos ácidos (anhídridos).

3.1. ÓXIDOS BÁSICOS.

Son compuestos binarios formados por la combinación de un metal y el oxígeno. Su fórmula general es:

                                                  M2OX

Donde M es un metal y X la valencia del metal (el 2 corresponde a la valencia del oxígeno).

3.2. ÓXIDOS ÁCIDOS O ANHÍDRIDOS.

Son compuestos binarios formados por un no metal y oxígeno. Su fórmula general es:

                             N2OX

Donde N es un no metal y la X la valencia del no metal (el 2 corresponde a la valencia del oxígeno).

5. HIDRUROS.

  Son compuestos binarios formados por un metal e Hidrógeno. Su fórmula general es:

MHX

Donde M es un  metal y la X la valencia del metal.

6. ÁCIDOS HIDRÁCIDOS.

Son compuestos binarios formados por un no metal e hidrógeno. Los no metales que forman estos ácidos son los siguientes:

1. Flúor, Cloro, Bromo, Yodo( todos ellos funcionan con valencia 1)
2. Azufre, Selenio, Teluro( funcionan con valencia 2)

•        Fluor, cloro, bromo, yodo (todos ellos funcionan con la valencia 1)l es:

Su fórmula general es:

                          HxN

Donde N es el  no metal y la X la valencia del no metal. (El hidrógeno funciona con valencia

1).

 

7. HIDRÓXIDOS.

Son compuestos formados por un metal y el grupo hidroxilo (OH). Su fórmula general es:

                                  M(OH)X

Donde M es un  metal y la X la valencia del metal

8. ÁCIDOS OXÁCIDOS.

Son compuestos ternarios formados por un no metal,  oxígeno  e  hidrógeno.  Se obtienen a partir del óxido ácido o anhídrido correspondiente sumándole una molécula de agua (H2O).

Su fórmula general es:

H2O + N2Ox = HaNbOc

Donde H es el hidrógeno, N el no metal y O el oxígeno.

9. SALES DE ÁCIDOS HIDRÁCIDOS.

  Se  obtienen  sustituyendo  los  hidrógenos  del  ácido hidrácido correspondiente por un metal.

Se nombran con el nombre del no metal terminado en

–uro seguido del nombre del metal. Si el metal tiene

más de una valencia se indica al final, en números romanos y entre paréntesis.

El número de hidrógenos que se le quitan al ácido se le pone como subíndice al metal.

Ácido hidrácido	Fórmula	N. tradicional
HF	CaF2	Fluoruro cálcico
HCl	FeCl2	Cloruro férrico
HBr
HI
H2S	Pt2S4  = PtS2
H2Se	Al2Se3
H2Te		Telururo aúrico

9. SALES DE ÁCIDOS OXÁCIDOS.

Son compuestos ternarios formados por un metal, un no metal y el oxígeno.

Se obtienen a partir de los ácidos oxácidos sustituyendo los hidrógenos de éstos por un metal.